-->

ما الفرق بين البروتون والإلكترون

 البروتون هو الجسيم دون الذري الموجود في نواة الذرة، بينما تدور الإلكترونات حول النواة.

تحمل البروتونات شحنة موجبة والإلكترونات سالبة الشحنة. هذا يعني أن البروتونات تنجذب إلى الإلكترونات، وهذا ما يشكل الروابط بين الذرات.

تبلغ كتلة البروتون 1.6726219 × 10-27 كيلوجرامًا، أي حوالي 1836 ضعف كتلة الإلكترون. لا تتحرك البروتونات حول الذرة كما تفعل الإلكترونات. تقع في النواة.

تقع الإلكترونات خارج النواة في المدارات. يمكنهم التحرك بحرية داخل مدارهم. المدار هو الفضاء حول النواة الذي يحدد مكان وجود الإلكترون.

- كلاهما جسيمات دون ذرية - البروتونات أثقل من الإلكترونات - توجد البروتونات في نواة الذرة، بينما تدور الإلكترونات حولها النواة - البروتونات لها شحنة موجبة، بينما الإلكترونات لها شحنة سالبة - عندما تحتوي الذرة على عدد من البروتونات أكثر من الإلكترونات، فإنها تسمى كاتيون ؛ عندما يحتوي على إلكترونات أكثر من البروتونات، يطلق عليه أنيون

- كلاهما جسيمات دون ذرية - البروتونات أثقل من الإلكترونات - توجد البروتونات في نواة الذرة، بينما تدور الإلكترونات حولها النواة - البروتونات لها شحنة موجبة، بينما الإلكترونات لها شحنة سالبة - عندما تحتوي الذرة على عدد من البروتونات أكثر من الإلكترونات، فإنها تسمى كاتيون ؛ عندما يحتوي على إلكترونات أكثر من البروتونات، يطلق عليه أنيون

البروتون هو جسيم دون ذري شحنة موجبة، بينما الإلكترون جسيم دون ذري شحنة سالبة. البروتون أثقل من الإلكترون، والبروتون موجود في نواة الذرة، بينما يدور الإلكترون حول النواة. عندما تحتوي الذرة على عدد من البروتونات أكثر من عدد الإلكترونات، فإنها تسمى كاتيون ؛ عندما يحتوي على إلكترونات أكثر من البروتونات، يطلق عليه أنيون.

- يحدد عدد البروتونات في نواة العنصر العنصر

- يحدد عدد البروتونات في نواة العنصر العنصر

يسمى عدد البروتونات في نواة العنصر بالرقم الذري. يحدد الخصائص الكيميائية للعنصر. عدد البروتونات في النواة يساوي أيضًا عدد الإلكترونات في الذرة. كتلة البروتون أكبر بنحو 1836 مرة من كتلة الإلكترون.

- يحدد عدد البروتونات في الذرة أيضًا مدى قوة نواة الذرة المتماسكة (يُسمى

- يحدد عدد البروتونات في الذرة أيضًا مدى قوة نواة الذرة المتماسكة (يُسمى

إن عدد البروتونات في نواة الذرة هو ما يجعلها عنصرًا. تدور الإلكترونات حول هذه النواة المركزية. يتم تحديد أنواع العناصر من خلال عدد البروتونات في نواة كل ذرة. على سبيل المثال، جميع الذرات التي تحتوي على ستة بروتونات في نواتها هي ذرات كربون. جميع الذرات التي تحتوي على ثمانية بروتونات في نواتها هي ذرات أكسجين.

يحدد عدد البروتونات في النواة أيضًا مدى قوة قوة تماسك الذرة (يُطلق عليها "العدد الذري"). وذلك لأن قوة التماسك يتم إنشاؤها بواسطة البروتونات الموجبة الشحنة في النواة التي تجذب وتثبت الإلكترونات التي تدور حولها. كلما زاد عدد البروتونات في النواة، زادت قوة هذه القوة الجاذبة.

- في الذرة المحايدة، يتساوى عدد البروتونات والإلكترونات

- في الذرة المحايدة، يتساوى عدد البروتونات والإلكترونات

في الذرة المحايدة، يكون عدد البروتونات والإلكترونات متساويًا. كلا الجسيمين له كتلة 1 amu، لكن شحنة البروتون +1 بينما الإلكترون له شحنة -1. الفرق في الشحنة هو ما يعطي البروتونات والإلكترونات خصائصها المختلفة. البروتونات أثقل بكثير من الإلكترونات وتوجد في نواة الذرة بينما تدور الإلكترونات حول النواة.

- الأيونات هي ذرات اكتسبت أو فقدت إلكترونًا واحدًا أو أكثر

- الأيونات هي ذرات اكتسبت أو فقدت إلكترونًا واحدًا أو أكثر

البروتون هو جسيم له شحنة موجبة، بينما الإلكترون هو جسيم له شحنة سالبة. الأيونات عبارة عن ذرات اكتسبت أو فقدت إلكترونًا واحدًا أو أكثر، ونتيجة لذلك، يكون لها صافي شحنة كهربائية. لذا، فإن الاختلاف الرئيسي بين البروتون والإلكترون هو أن البروتونات عبارة عن جسيمات موجبة الشحنة بينما الإلكترونات جسيمات سالبة الشحنة.